Konfigurasi Elektron

Konfigurasi  Elektron

Konfigurasi elektron

A. Cara Kulit

   Elektron mengisi dari kulit yang paling dekat dengan inti/Kulit terendah.(K.L.M.N.....)

   -Maksimum elektron tiap kulit 2n²

K = n = 1        1 (1)²

L = n = 2         2(2)²

M = n =3         3(3)²

N = n =4         4(4)²

O = n =5         5(5)²

Dan seterusnya.

-Jumlah elektron dikulit terluar tidak boleh lebih dari 8

·         Jumlah elektron = Periode

·         Jumlah elektron valensi = Golongan

Contoh soal :

1.      Tuliskan konfigurasi elektron,periode dan golongan dari atom-atom berikut ini berdasarkan cara kulit ?

a.₅₅CS

b.₂₂Ca⁺²
jawab :

a. ₅₅CS

   K L M N O P   Periode     = 6

   ^{2    8   18  18  8    1}     Golongan = I A

 b. ₂₂Ca⁺²  = 22-2 = 2

    K L M N         Periode    =  4

       _{2   8    8     2}            Golongan =  II A

B.Cara Subkulit

Penulisan konfigurasi elektron  dengan cara kulit hanya dapat digunakan untuk atom-atom yang terletak pada golongan IA-VIIIA.Untuk menulis konfigurasi elektron semua atom digunakan cara sobkulit(cara s p d f)

Keadaan elektron dalam suatu atom dinyatakan oleh empat macam bilangan kuantum yaitu:

1.Bilangan Kuantum(n)(utama)

Bilangan kuantum untuk menyatakan nomor kulit tempat terdapatnya elektron atau tingkat energi utama,jenisnya :

n = 1 disebut kulit K

n = 2 disebut kulit L

n = 3 disebut kulit M

n = 4 disebut kulit N

n = 5 disebut kulit O

n = 6 disebut kulit P

n = 7 disebut kulit Q.dan seterusnya.

2.Bilangan kuantum azimuth (

       Menunjukkan letak pada subkulit/orbital,bentuk orbital dan sub tingkat energi elektron.

       Besarnya  = 0 s/d (n-1)

        = 0 dinotasi s = 2

       = 1 dinotasi p = 6

        = 2 dinotasi d = 10

        3 dinotasi f = 14

n = 1 maka  = 0

n = 2 maka

n = 3 maka

n = 4 maka

3.bilangan kuantum(m)

Menunjukkan orbital khusus yang ditempati elektron dalam suatu subkulit serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti.

Subkulit		Jlh.orbital(2	Jenis orbital(m)
S	0	1	m= 0
P	1	3	m= -1,0,+1
D	2	5	m= -2,-1,0,+1,+2
F	3	7	m= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3

     4. Bilangan kuantum spin(s)

Menyatakan arah atau orientasi perputaran elektron setiap orbital maksimum diisi oleh 2 elektron.bilangan kuantum spin memiliki dua buah rinci,yaitu :

 , jika searah jarum jam(tanda  dan  ,jika berlawanan arah jarum jam (tanda )

Pengisian elektron menggunakan cara subkulit ini perlu diikuti cara sbb :

Aturan Autbau : Elektron-elektron mengisi orbital dari tingkat energi terendah kemudian baru mengisi tingkat energi yang tinggi.

1s

2s  2p

3s  3p  3d

4s  4p  4d  4f

5s  5p  5d  5f

6s  6p  6d

7s  7p 

8s

Contoh Soal :

1.Tuliskan konfigurasi elektron dari atom-atom berikut ini :

a.₃₇X

b.₂₆N^-2

Jawaban :

a.₃₇X = 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d¹⁰  4p⁶  5s¹

n = 5

 =  0

m= 0

s =

  ₀

b. ₂₆N^-2 = 26+2 =28 =  1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  4s²  3d⁸

n = 3

 =  2

m= 0

s =

                                         _{-2        -1           0       +1        +2}